CO變換方程式解析

CO+H2O=CO2+H2+41.17 KJ/mol

一、是放熱反應(yīng)，在工業(yè)生產(chǎn)中，一旦升溫硫化結(jié)束，轉(zhuǎn)入正常生產(chǎn)后，即可利用其反應(yīng)熱維持生產(chǎn)過(guò)程的連續(xù)進(jìn)行。

二、是可逆反應(yīng)，因此在工業(yè)生產(chǎn)中，要盡一切可能使反應(yīng)向有利于生成H2和CO2的方向進(jìn)行。

三、是在使用催化劑的情況下進(jìn)行的，所以，反應(yīng)溫度應(yīng)維持在所用催化劑的活性溫度范圍以內(nèi)，以利于  有效地使用催化劑，確保生產(chǎn)中工藝指標(biāo)的嚴(yán)格執(zhí)行。

四、是體積不變的反應(yīng)，所以從理論上講改變壓力，對(duì)反應(yīng)得平衡沒(méi)有影響，但提高壓力，可加快反應(yīng)速度，使設(shè)備體積減小，提高生產(chǎn)能力。因此多采用加壓變換。